鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，安徽鹽酸，設需要溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40% 解得 x=125mL根據(jù)金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，鹽酸廠，發(fā)生反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅1粉，發(fā)生反應Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2，過濾得到銅.
控制pH及中和堿液
鹽酸可以用來調節(jié)溶液的pH值。
在工業(yè)中對純度的要求極高時（如用于食品、制藥及飲用水等），常用高純的鹽酸來調節(jié)水流的pH；要求相對不高時，工業(yè)純的鹽酸已足以中和廢水，或處理游泳池中的水。
用于焰色反應
用于檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應，工業(yè)鹽酸生產廠家，用于檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈以除去雜質元素的影響。
物理性質：鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化1氫（hcl）氣體的水溶液，是一元強酸。具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化1氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴，哪里有賣鹽酸的，稱為發(fā)煙鹽酸。鹽酸是一種常見的化學品和化工原料，有眾多規(guī)模較小的應用，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。市售鹽酸一般質量分數(shù)為37%（約12mol/l）。胃酸的主要成分也是鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。
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